* Complejo activado: Este es un estado intermedio inestable e inestable formado durante una reacción química. Representa el punto de energía más alto a lo largo de la vía de reacción.
* Energía cinética: Esta es la energía del movimiento. Está relacionado con la velocidad y la masa de las moléculas.
El complejo activado tiene la energía potencial más alta , no energía cinética. Esto se debe a que representa el punto donde los reactivos han absorbido la mayor cantidad de energía y están listos para transformarse en productos.
Aquí hay un desglose:
1. Reactantes: Las moléculas reactivas poseen un cierto nivel de energía cinética debido a su movimiento.
2. Collisión y transferencia de energía: Cuando los reactivos chocan, pueden transferir energía entre sí. Esta energía puede contribuir a superar la barrera de energía de activación.
3. Formación compleja activada: Si se transfiere suficiente energía, los reactivos alcanzan el estado complejo activado. En este punto, la energía potencial se maximiza, pero la energía cinética no es necesariamente la más alta.
4. Formación del producto: El complejo activado es inestable y se transforma rápidamente en productos. A medida que el complejo se descompone, la energía potencial disminuye, y parte de la misma se libera como energía cinética.
En resumen:
* El complejo activado tiene la energía potencial más alta, pero no necesariamente la energía cinética más alta.
* El proceso de reacción general implica una combinación de cambios potenciales y de energía cinética.
