* El átomo se vuelve muy estable: Los orbitales completos de S y P representan un octeto completo (8 electrones), que es la configuración más estable para la mayoría de los átomos. Esta estabilidad se debe a las fuertes atracciones electrostáticas entre el núcleo cargado positivamente y los electrones cargados negativamente.
* El átomo se vuelve menos reactivo: Los átomos con niveles de energía más externos tienen menos probabilidades de participar en reacciones químicas. No ganan ni pierden electrones para formar enlaces, ya que ya tienen una configuración estable.
* Por lo general, tiene una configuración de gas noble: El elemento tendrá la misma configuración de electrones que el gas noble correspondiente en el mismo período. Los gases nobles son increíblemente poco reactivos debido a sus octetos completos.
Ejemplo:
* neón (ne) Tiene la configuración de electrones 1S² 2S² 2P⁶. Su nivel de energía más externo (n =2) tiene un orbital S y P completo, lo que lo hace muy estable y poco reactivo.
Notas importantes:
* Esta regla de los orbitales completos de S y P no siempre es absoluta. Por ejemplo, los metales de transición pueden tener orbitales D parcialmente llenos y seguir siendo relativamente estables.
* Algunos elementos más pesados pueden tener más de 8 electrones en su caparazón más externo debido a la participación de los orbitales D y F. Sin embargo, el concepto de un octeto completo todavía proporciona un buen punto de partida para comprender la estabilidad atómica.
