1. Se requiere energía para comenzar una reacción:
* Energía de activación: Cada reacción química necesita una cierta cantidad de energía para comenzar. Esto se llama energía de activación. Piense en ello como empujar una roca cuesta arriba:debe esforzarse para que se mueva.
* Superación de bonos: La energía de activación se usa para romper los enlaces químicos existentes dentro de los reactivos. Esto permite que los átomos se reorganen y formen nuevos enlaces.
2. La energía se libera o absorbe durante la reacción:
* Reacciones exotérmicas: Las reacciones que liberan energía en los alrededores se llaman exotérmicas. Se sienten calientes al tacto. La madera ardiente es un ejemplo común.
* Reacciones endotérmicas: Las reacciones que absorben energía de los alrededores se denominan endotérmica. Se sienten fríos al tacto. La fusión del hielo es un ejemplo.
3. Los cambios de energía dictan la espontaneidad de las reacciones:
* entalpía (ΔH): Este es el cambio en la energía térmica durante una reacción. Las reacciones exotérmicas tienen un ΔH negativo (calor de liberación), mientras que las reacciones endotérmicas tienen una ΔH positiva (calor de absorción).
* entropía (ΔS): Este es el cambio en el desorden o la aleatoriedad durante una reacción. Las reacciones tienden a favorecer un aumento en la entropía (más trastorno).
* Gibbs Free Energy (ΔG): Esto combina la entalpía y la entropía para predecir si una reacción ocurrirá espontáneamente. Un ΔG negativo significa una reacción espontánea.
Aquí hay un resumen de cómo está involucrada la energía:
* Bonos de ruptura: La energía se absorbe para romper los enlaces existentes.
* Formando enlaces: La energía se libera cuando se forman nuevos enlaces.
* Cambio de energía general: El cambio de energía general (ΔH) determina si una reacción es exotérmica o endotérmica.
* espontaneidad: La espontaneidad de una reacción depende del cambio en la energía libre (ΔG), que considera tanto la entalpía como la entropía.
Ejemplos:
* Combustión: Quemar combustible es una reacción exotérmica que libera energía como calor y luz.
* Photosíntesis: Las plantas usan la luz solar (energía) para convertir el dióxido de carbono y el agua en glucosa (azúcar) y oxígeno, una reacción endotérmica.
* Explosiones: Estas son reacciones rápidas y exotérmicas que liberan una gran cantidad de energía en un corto período de tiempo.
En conclusión, la energía es un componente esencial de las reacciones químicas, desempeñando un papel fundamental en el inicio del proceso, determinar el cambio de energía general e influir en la espontaneidad de la reacción.
