* Configuración de electrones: Los metales alcalinos tienen un electrón de valencia en su cubierta más externa (NS¹), mientras que los metales de tierra alcalina tienen dos electrones de valencia (NS²).
* carga nuclear: Los metales alcalinos tienen una carga nuclear más baja (menos protones) en comparación con los metales de la Tierra alcalina en el mismo período. Esto significa que la atracción entre el núcleo y el electrón de valencia es más débil.
* blindando: Los electrones internos en ambos grupos son los mismos, proporcionando efectos de blindaje similares.
Por lo tanto:
* metales alcalinos: Es más fácil eliminar el electrón de valencia única porque experimenta menos atracción desde el núcleo.
* metales de tierra alcalina: Eliminar un electrón requiere más energía porque los dos electrones de valencia experimentan un tirón más fuerte del núcleo.
En resumen: La menor energía de ionización de los metales alcalinos se debe a su menor carga nuclear y al hecho de que su electrones de valencia única está protegida de manera efectiva por electrones internos.
