He aquí por qué:
* Configuración de electrones: El magnesio tiene la configuración de electrones [NE] 3S², mientras que el fósforo tiene [NE] 3S² 3P³. El electrón más externo en el magnesio está en un orbital 3S, mientras que el electrón más externo en el fósforo está en un orbital 3p.
* blindando: Los electrones 3P en fósforo experimentan un poco más de blindaje de los electrones internos en comparación con los electrones 3S en el magnesio. Esto significa que los electrones 3p en fósforo se sienten menos atraídos por el núcleo.
* carga nuclear efectiva: A pesar del blindaje, el mayor número atómico de fósforo (15) significa que tiene una mayor carga nuclear efectiva en comparación con el magnesio (12). Esta atracción más fuerte del núcleo al electrones de valencia hace que sea más difícil eliminar un electrón del fósforo.
En resumen: Mientras que el efecto de blindaje favorece ligeramente el magnesio, la carga nuclear efectiva más grande en el fósforo supera esto, lo que resulta en una mayor energía de ionización.
