* Los átomos más pequeños tienen energías de ionización más altas.
* Los átomos más grandes tienen energías de ionización más bajas.
He aquí por qué:
* Distancia desde el núcleo: La energía de ionización es la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo. Cuanto más lejos sea un electrón del núcleo, más débil es la atracción electrostática entre el electrón y el núcleo. Esto significa que se necesita menos energía para eliminar un electrón de un átomo más grande con un electrón externo menos apretado.
* Efecto de blindaje: En átomos más grandes, los electrones internos protegen los electrones externos de la carga positiva del núcleo. Este efecto de blindaje debilita aún más la atracción entre el núcleo y el electrón más externo, lo que hace que sea más fácil de eliminar.
En resumen:
Cuanto más pequeño sea el átomo, más cerca es el electrón más externo al núcleo, lo que resulta en una atracción más fuerte y una mayor energía de ionización. Los átomos más grandes tienen una atracción más débil debido a una mayor distancia y blindaje, lo que hace que su energía de ionización sea más baja.
