1. Componentes de una célula húmeda:
* electrodos: Dos materiales conductores diferentes, típicamente metales o carbono, están sumergidos en el electrolito. Un electrodo se llama el ánodo y el otro el cátodo .
* Electrolito: Una solución líquida que contiene iones que pueden realizar electricidad. Los electrolitos comunes incluyen ácidos, bases o soluciones salinas.
* Circuito externo: Un cable u otra ruta conductora que conecta el ánodo y el cátodo fuera de la celda.
2. Reacción electroquímica:
* Ánodo (electrodo negativo): En el ánodo, se produce una reacción química donde los átomos pierden electrones (oxidación). Estos electrones viajan a través del circuito externo hasta el cátodo.
* cátodo (electrodo positivo): En el cátodo, los electrones del circuito externo se usan en una reacción química donde los átomos ganan electrones (reducción).
3. Flujo de electrones:
* El movimiento de electrones desde el ánodo hasta el cátodo a través del circuito externo crea una corriente eléctrica . Esta es la electricidad que se puede usar para alimentar dispositivos.
4. Manteniendo la reacción:
* Las reacciones químicas en los electrodos continúan siempre que haya materiales para oxidar y reducir. El electrolito proporciona los iones necesarios para que ocurran las reacciones.
5. Tipos de células húmedas:
* Células primarias: Estas células están diseñadas para un solo uso. Producen electricidad a partir de una reacción química que no se puede revertir, por lo que eventualmente se agotan. Los ejemplos comunes incluyen baterías alcalinas.
* Células secundarias: Estas células son recargables. Las reacciones químicas se pueden revertir aplicando una corriente eléctrica externa, lo que permite reutilizar la celda. Los ejemplos comunes incluyen baterías de plomo-ácido utilizadas en automóviles y baterías de iones de litio en teléfonos inteligentes.
Aquí hay una analogía simple:
Imagina una mirada. En un lado (el ánodo), tienes un cubo de agua. En el otro lado (el cátodo), tienes una esponja. El electrolito permite que el agua se mueva entre el cubo y la esponja.
* El cubo pierde agua (electrones) mientras se vierte en la esponja, creando un desequilibrio.
* El desequilibrio hace que la savia de visión se puntee, creando una fuerza (voltaje) que impulsa los electrones a través del circuito externo.
* La esponja absorbe el agua (electrones) y finalmente se satura.
* El SEW-SAW responde, lo que lleva al cubo a verter más agua, continuando el ciclo.
Esta analogía simplifica el proceso, pero ayuda a visualizar el movimiento de los electrones y la creación de corriente eléctrica en una célula húmeda.
