Así es como la energía de activación y la entalpía funcionan juntos:
* Energía de activación (EA) ¿Es la cantidad mínima de energía requerida para que los reactivos superen la barrera de energía y comiencen una reacción? Es como si el "empuje" fuera necesario para poner en marcha la reacción.
* Cambio de entalpía (ΔH) Representa la diferencia de energía entre los reactivos y los productos. Un ΔH negativo indica una reacción exotérmica (se libera energía), mientras que un ΔH positivo indica una reacción endotérmica (la energía se absorbe).
Aquí hay una analogía visual:
Imagina una colina con un valle al otro lado.
* La altura de Hill representa la energía de activación . Cuanto más alto sea la colina, más reactivos de energía necesitan llegar a la cima.
* La diferencia en la elevación entre el punto de partida y el valle representa el cambio de entalpía. Si el valle es más bajo que el punto de partida, la energía se libera (exotérmica). Si el valle es más alto que el punto de partida, la energía se absorbe (endotérmica).
En resumen:
* Energía de activación (EA) Determina qué tan rápido procederá una reacción, pero no nos dice si la reacción liberará o absorberá energía.
* Cambio de entalpía (ΔH) Determina si una reacción es exotérmica o endotérmica, lo que indica si la energía se libera o absorbe durante la reacción.
nota: Una reacción con la alta energía de activación puede ser lenta, pero aún puede ser exotérmica si los productos tienen menor energía que los reactivos.
