La reacción:
Fe (S) + S (S) → Fes (S)
Esta reacción representa la formación de sulfuro de hierro (FES) a partir de hierro sólido (Fe) y azufre sólido.
Análisis de las declaraciones:
* Es exotérmico. Esta afirmación es probablemente verdadera. La formación de sulfuro de hierro es un ejemplo común de una reacción exotérmica. Las reacciones exotérmicas liberan calor a los alrededores. La formación de enlaces fuertes en FES libera energía, lo que hace que los productos sean más bajos en energía que los reactivos.
* La energía potencial de los reactivos es la misma que el producto. Esta declaración es falsa. En una reacción exotérmica, la energía potencial de los reactivos es * mayor * que la energía potencial de los productos. Esta diferencia de energía se libera como calor.
* La energía potencial de los reactivos es menor que el producto. Esta declaración es falsa. Esto describe una reacción endotérmica, donde la energía se absorbe de los alrededores para formar los productos.
Representación visual:
Puede visualizar esto con un diagrama de energía simple:
`` `` ``
Energía
|
| Reactantes (Fe + S)
|
| -----------------
|
| Productos (FES)
|
---------------->
Progreso de reacción
`` `` ``
Puntos clave:
* Reacciones exotérmicas: Los productos tienen menor energía que los reactivos, y se libera el calor.
* Reacciones endotérmicas: Los productos tienen mayor energía que los reactivos, y el calor se absorbe.
¡Avísame si tienes alguna otra pregunta de química!
