* Niveles de energía: Los electrones en átomos ocupan niveles de energía específicos, como peldaños en una escalera. Los niveles más altos tienen más energía.
* Transiciones: Cuando un electrón pasa de un nivel de energía más alto a uno más bajo, libera la diferencia en la energía.
* Radiación electromagnética: Esto liberó la energía se manifiesta como un paquete de radiación electromagnética llamada fotón . La energía del fotón corresponde a la diferencia de energía entre los dos niveles de energía.
Tipos de radiación:
El tipo de radiación electromagnética emitida depende de la diferencia de energía entre los niveles:
* infrarrojo (ir): Transiciones de energía más bajas, a menudo asociadas con vibraciones moleculares.
* Luz visible: Transiciones de energía moderadas, responsables de los colores que vemos.
* Ultraviolet (UV): Transiciones energéticas más altas, involucradas en el bronceado y causar quemaduras solares.
* Rayos X: Incluso transiciones de energía más altas, utilizadas en imágenes médicas.
Ejemplo:
Cuando los electrones en un átomo de hidrógeno se transmiten del estado excitado (n =2) al estado fundamental (n =1), emiten un fotón de luz ultravioleta con una longitud de onda específica. Esta es la base de las famosas líneas espectrales de hidrógeno.
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