PV =nRT
Dónde:
- P es la presión del gas.
- V es el volumen del gas.
- n es el número de moles de gas
- R es la constante universal de los gases (8,314 J/mol·K)
- T es la temperatura del gas en Kelvin.
Suponiendo que el volumen y la cantidad de gas permanecen constantes, podemos reordenar la ley de los gases ideales para resolver la presión:
P =nRT/V
Ahora necesitamos convertir la temperatura de Celsius a Kelvin:
T (en Kelvin) =T (en Celsius) + 273,15
T =87 °C + 273,15 =360,15 K
Sustituyendo este valor en la ecuación:
P =(nRT)/V =n * 8,314 J/mol·K * 360,15 K/V
Como el número de moles (n) y el volumen (V) son constantes, podemos concluir que la presión del gas aumentará en proporción directa al aumento de temperatura.
Por tanto, si la temperatura sube hasta los 87 grados centígrados, la presión del gas también aumentará respecto a su presión inicial.
