La energía de ionización de un átomo es la energía necesaria para eliminar un electrón del átomo. La energía de ionización de un átomo de sodio es mayor que la de un átomo de potasio porque el átomo de sodio tiene un radio atómico más pequeño. Esto significa que los electrones de un átomo de sodio están más unidos al núcleo que los electrones de un átomo de potasio. Como resultado, se necesita más energía para eliminar un electrón de un átomo de sodio que para eliminar un electrón de un átomo de potasio.

La energía de ionización de un átomo también aumenta a medida que aumenta el número atómico. Esto se debe a que la cantidad de protones en el núcleo aumenta a medida que aumenta el número atómico, lo que significa que los electrones están más unidos al núcleo. Como resultado, se necesita más energía para eliminar un electrón de un átomo con un número atómico más alto.