Las leyes de la termodinámica dictan que la entropía de un sistema siempre aumenta con el tiempo. Esto significa que la energía en un sistema tiende a extenderse y distribuirse de manera más uniforme. A medida que la temperatura de un sistema disminuye, la entropía también disminuye, ya que la energía se va concentrando más. Sin embargo, en el cero absoluto, la entropía alcanza su valor más bajo posible y no hay más energía que pueda eliminarse del sistema.
Este concepto también está relacionado con el principio de incertidumbre de Heisenberg, que establece que es imposible conocer la posición exacta y el momento de una partícula al mismo tiempo. En el cero absoluto, el momento de las partículas de un sistema es perfectamente conocido, ya que todas ellas se encuentran en su estado de menor energía y no se mueven. Sin embargo, esto también significa que sus posiciones se vuelven completamente inciertas, lo que hace imposible localizarlos con precisión.
Por lo tanto, el cero absoluto representa un estado de máximo orden y mínima energía, donde todo movimiento térmico ha cesado y las partículas de un sistema están en su configuración más estable. Por eso se considera la temperatura más baja posible y el límite máximo de frío.
