Podemos utilizar la ley de los gases ideales para calcular la masa de dióxido de carbono que ocupará 5,5L a 5 Celsius y 0,74 ATM. La ley de los gases ideales se expresa como:

$$PV =nRT$$

Dónde:

* P es la presión en atmósferas (atm)

* V es el volumen en litros (L)

* n es el número de moles de gas

* R es la constante del gas ideal (0,08206 L•atm/mol•K)

* T es la temperatura en Kelvin (K)

Para resolver n, podemos reordenar la ley de los gases ideales de la siguiente manera:

$$n =\frac{PV}{RT}$$

Y sustituya los valores dados en la ecuación:

$$n =\frac{(0.74\ atm)(5.5\ L)}{(0.08206\ L•atm/mol•K)(278\ K)}$$

$$n =0,152\mol$$

Para encontrar la masa de dióxido de carbono, necesitamos multiplicar el número de moles por la masa molar de dióxido de carbono, que es 44,01 g/mol:

$$masa =(0,152\ mol)(44,01\ g/mol) =6,70\ g$$

Por tanto, 6,70 g de dióxido de carbono ocuparán 5,5 L a 5 Celsius y 0,74 ATM.