$$q =n \times \Delta H_{vap}$$

dónde:

* q es la energía liberada (en julios)

* n es el número de moles de vapor de etanol

* ΔHvap es el calor de vaporización del etanol (en julios por mol)

Primero, necesitamos calcular la cantidad de moles de vapor de etanol en 496 g:

$$n =\frac {masa}{molar \masa espacial}$$

$$n =\frac {496 \space g}{46.0 \space g/mol} =10.78 \space mol$$

Ahora, podemos introducir este valor en la fórmula para calcular la energía liberada:

$$q =10,78 \space mol \times 38,6 kJ/mol =417,6 \space kJ$$

Por lo tanto, la energía liberada cuando se condensan 496 g de vapor de etanol es 417,6 kJ.