$$E =hv$$

dónde:

- E es la energía del fotón en julios (J)

- h es la constante de Planck (6,626 × 10^-34 J·s)

- v es la frecuencia del fotón en hercios (Hz)

La longitud de onda de un fotón está relacionada con su frecuencia mediante la ecuación:

$$\lambda =\frac{c}{v}$$

dónde:

- λ (lambda) es la longitud de onda en metros (m)

- c es la velocidad de la luz en el vacío (2,998 × 10^8 m/s)

Podemos reorganizar la primera ecuación para resolver la frecuencia:

$$v =\frac{E}{h}$$

Sustituyendo esta expresión por v en la segunda ecuación, obtenemos:

$$\lambda =\frac{hc}{E}$$

Ahora podemos sustituir la longitud de onda dada (460 nm) en esta ecuación y resolver la energía:

$$\lambda =\frac{(6.626 × 10^{−34} J \cdot s)(2.998 × 10^8 m/s)}{E}$$

$$E =\frac{hc}{\lambda} =\frac{(6.626 × 10^{−34} J \cdot s)(2.998 × 10^8 m/s)}{460 × 10^{−9 } m} =4,29 × 10^{−19}J$$

Convirtiendo a electronvoltios (eV), tenemos:

$$E =(4,29 × 10^{−19} J)\left(\frac{1 eV}{1,602 × 10^{−19} J}\right) =2,68 eV$$

Por tanto, la energía de transición correspondiente a una línea de absorción a 460 nm es de 2,68 eV.