$$Q =mc_p(T_f - T_i)$$
dónde:
- \(Q\) es la energía térmica en julios (J)
- \(m\) es la masa del agua en kilogramos (kg)
- \(c_p\) es la capacidad calorífica específica del agua, que es aproximadamente 4,18 J/g°C
- \(T_f\) es la temperatura final del agua en grados Celsius (°C)
- \(T_i\) es la temperatura inicial del agua en grados Celsius (°C)
Primero, necesitamos convertir la masa de agua de gramos a kilogramos:
$$m =159 g =0,159 kg$$
Ahora podemos introducir los valores en la fórmula:
$$Q =(0,159 kg)(4,18 J/g°C)(65°C - 100°C)$$
Simplificando la expresión:
$$Q =(0,159 kg)(4,18 J/g°C)(-35°C)$$
$$Q =-2288,6J$$
El signo negativo indica que se está eliminando calor del agua, lo que hace que se enfríe.
Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 2288,6 julios de energía térmica para enfriar 159 g de agua de 100 °C a 65 °C.
