1. Escribe la ecuación química balanceada:

La reacción entre el nitrato de plata (AgNO₃) y los iones cloruro (Cl⁻) produce cloruro de plata (AgCl) como precipitado:

AgNO₃(ac) + Cl⁻(ac) → AgCl(s) + NO₃⁻(ac)

2. Calcula los moles de nitrato de plata:

Molaridad (M) =moles (mol) / volumen (L)

moles (mol) =Molaridad (M) * volumen (L)

moles de AgNO₃ =0,141 M * 1,85 L =0,26065 mol

3. Determine el reactivo limitante:

Dado que el problema proporciona la cantidad de nitrato de plata, asumimos que es el reactivo limitante. Esto significa que la cantidad de cloruro de plata producida estará determinada por la cantidad de nitrato de plata presente.

4. Utilice la proporción molar para encontrar moles de cloruro de plata:

De la ecuación balanceada, 1 mol de AgNO₃ produce 1 mol de AgCl. Por lo tanto:

moles de AgCl =moles de AgNO₃ =0,26065 mol

5. Calcule la masa de cloruro de plata:

masa (g) =moles (mol) * masa molar (g/mol)

masa molar de AgCl =107,87 g/mol (Ag) + 35,45 g/mol (Cl) =143,32 g/mol

masa de AgCl =0,26065 mol * 143,32 g/mol =37,3 g

Por lo tanto, se pueden producir 37,3 gramos de cloruro de plata a partir de 1,85 litros de una solución de nitrato de plata 0,141 M.