1. Ecuación iónica completa:
* KOH(aq) → K⁺(aq) + OH⁻(ac)
* HNO₃(ac) → H⁺(ac) + NO₃⁻(ac)
* K⁺(aq) + OH⁻(ac) + H⁺(ac) + NO₃⁻(ac) → H₂O(l) + K⁺(aq) + NO₃⁻(ac)
2. Ecuación iónica neta:
* H⁺(ac) + OH⁻(ac) → H₂O(l)
Explicación:
* Ecuación iónica completa: Muestra todos los iones presentes en solución antes y después de la reacción.
* Ecuación iónica neta: Se centra en las especies que realmente participan en la reacción. Los iones espectadores (K⁺ y NO₃⁻) se cancelan porque permanecen sin cambios durante toda la reacción.
Puntos clave:
* Neutralización: La reacción de un ácido y una base, formando sal y agua.
* Ecuación iónica: Representa la reacción en términos de sus iones constituyentes.
* Iones espectadores: Iones que no participan directamente en la reacción.
