1. Determine la masa de oxígeno:

* Masa de oxígeno =Masa de óxido - Masa de fósforo

* Masa de oxígeno =0,142 g - 0,062 g =0,080 g

2. Convertir masas a moles:

* Moles de fósforo =Masa de fósforo / Masa molar de fósforo

* Moles de fósforo =0,062 g / 30,97 g/mol ≈ 0,002 mol

* Moles de oxígeno =Masa de oxígeno / Masa molar de oxígeno

* Moles de oxígeno =0,080 g / 16,00 g/mol ≈ 0,005 mol

3. Encuentre la proporción de moles en números enteros más simple:

* Divida ambos valores molares por el menor (0,002 mol):

* Fósforo:0,002 mol / 0,002 mol =1

* Oxígeno:0,005 mol / 0,002 mol =2,5

4. Ajustar a números enteros (si es necesario):

* Como tenemos una proporción de 1:2,5, multiplica ambos por 2 para obtener números enteros:

* Fósforo:1 * 2 =2

* Oxígeno:2,5 * 2 =5

5. Escribe la fórmula empírica:

* La fórmula empírica es P₂O₅ .