* Reacción redox: Esto significa que hay una transferencia de electrones entre reactivos. El cobre pierde electrones (oxidación) mientras que el nitrógeno en el ácido nítrico gana electrones (reducción).
* Reacción de desplazamiento único: El cobre desplaza el hidrógeno del ácido nítrico, formando nitrato de cobre (II) y liberando dióxido de nitrógeno gaseoso.
Aquí está la ecuación química balanceada:
Cu(s) + 4 HNO₃(ac) → Cu(NO₃)₂(ac) + 2 NO₂(g) + 2 H₂O(l)
Explicación:
* Cobre (Cu): Se oxida perdiendo electrones y formando iones de cobre (II) (Cu²⁺).
* Ácido nítrico (HNO₃): El nitrógeno del ácido nítrico se reduce. Gana electrones para formar gas dióxido de nitrógeno (NO₂).
* Nitrato de cobre(II) (Cu(NO₃)₂): Esto se forma cuando los iones de cobre reaccionan con los iones de nitrato del ácido nítrico.
* Dióxido de nitrógeno (NO₂): Se trata de un gas de color marrón rojizo que se libera durante la reacción.
* Agua (H₂O): Este también se forma como subproducto de la reacción.
Nota importante: Esta reacción sólo ocurre con ácido nítrico concentrado. El ácido nítrico diluido reaccionará con el cobre para producir nitrato de cobre (II) y gas óxido nítrico (NO) en lugar de dióxido de nitrógeno.
