He aquí por qué:
* polaridad: Las moléculas de agua tienen una forma doblada con el átomo de oxígeno ligeramente cargado negativamente y los átomos de hidrógeno están ligeramente cargados positivamente. Esta polaridad crea un momento dipolo, lo que hace que el agua sea un disolvente polar.
* enlace de hidrógeno: Las moléculas de agua pueden formar enlaces de hidrógeno entre sí y con otras moléculas polares. Los átomos de hidrógeno parcialmente positivos en el agua se sienten atraídos por los átomos de oxígeno parcialmente negativos en otras moléculas de agua o en moléculas polares.
Interacción con iones:
* Interacciones electrostáticas: Los iones, que se cargan partículas, tienen fuertes interacciones electrostáticas con las moléculas de agua polar. Las cargas opuestas se atraen entre sí, creando un caparazón de hidratación alrededor del ion. Este caparazón ayuda a estabilizar el ion en solución y evita que vuelva a combinar con su contraparte con carga opuesta.
Interacción con moléculas neutras:
* Interacciones débiles: Las moléculas neutras, que carecen de una carga, tienen interacciones más débiles con las moléculas de agua. Estas interacciones se deben principalmente a las fuerzas de van der Waals, que son mucho más débiles que las interacciones electrostáticas.
En resumen:
La naturaleza polar del agua y la capacidad de formar enlaces de hidrógeno le permiten solucionar de manera efectiva los iones, creando fuertes interacciones electrostáticas. Las moléculas neutras, que carecen de una carga, tienen interacciones mucho más débiles con el agua debido a las fuerzas más débiles de Van der Waals. Es por eso que es más probable que el agua interactúe con los iones que las moléculas neutras.
