1. Atom tiene un núcleo denso y cargado positivamente:
- El átomo no es una esfera sólida, pero contiene un centro pequeño y cargado positivamente llamado núcleo.
- Casi toda la masa del átomo se concentra en el núcleo.
2. Electrones órbita el núcleo:
- Los electrones cargados negativamente orbitan el núcleo en rutas o niveles de energía específicos.
- Estas órbitas no son rutas fijas, sino regiones de espacio donde es más probable que se encuentre el electrón.
3. Espacio vacío entre el núcleo y los electrones:
- El átomo es principalmente espacio vacío, con un núcleo muy pequeño y denso en el centro.
4. El núcleo contiene protones y neutrones:
- El núcleo está compuesto por protones y neutrones.
- Los protones son partículas cargadas positivamente, mientras que los neutrones no tienen carga.
- El número de protones (número atómico) determina el elemento.
- El número total de protones y neutrones (número de masa) determina el isótopo de un elemento.
5. La fuerza electrostática mantiene unido el átomo:
- La atracción entre los protones cargados positivamente y los electrones cargados negativamente es lo que mantiene unido el átomo.
Diferencias clave de los modelos anteriores:
* Modelo de pudín de ciruela de Thomson: Este modelo sugirió una esfera cargada positivamente con electrones incrustados en ella. El modelo de Rutherford refutó esto, mostrando que la carga positiva se concentra en el núcleo.
* Modelo atómico de Dalton: Este modelo consideró los átomos como esferas indivisibles. El modelo de Rutherford se expandió en esto, demostrando la estructura interna de los átomos.
Avances adicionales:
* Modelo Bohr: Refinó el modelo con niveles de energía específicos para electrones, pero se limitó solo a explicar los átomos de hidrógeno.
* Modelo mecánico cuántico: Reemplazó las órbitas fijas con distribuciones de probabilidad de ubicación de electrones, proporcionando una imagen más precisa y compleja del átomo.
En general, el modelo nuclear revolucionó nuestra comprensión de la estructura atómica. Sentó las bases para avances adicionales en la teoría atómica y sigue siendo la base para comprender el comportamiento de los átomos.
