He aquí por qué:
* Electronegatividad: Fluorine tiene la electronegatividad más alta de todos los elementos, lo que significa que tiene una fuerte atracción por los electrones. Esto lo hace altamente reactivo, ansioso por ganar un electrón para completar su octeto. El cloro, aunque no es tan electronegativo como el flúor, sigue siendo muy reactivo.
* Afinidad electrónica: El fluorine también tiene la mayor afinidad electrónica, lo que significa que libera la mayor cantidad de energía cuando gana un electrón. Esto contribuye aún más a su alta reactividad.
* Tamaño más pequeño: El flúor y el cloro son átomos relativamente pequeños, lo que significa que sus electrones externos están más cerca del núcleo y experimentan una atracción electrostática más fuerte. Esto los hace más propensos a reaccionar.
Tendencia de reactividad dentro de los halógenos:
La reactividad de los halógenos disminuye a medida que avanza por el grupo:
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Esto se debe a que los átomos más grandes tienen sus electrones externos más lejos del núcleo, haciéndolos menos atraídos por electrones adicionales.
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