He aquí por qué:
* Los enlaces son estables: Los enlaces químicos mantienen átomos juntos dentro de las moléculas. Para romper estos enlaces, se requiere energía.
* La energía de activación es el "Kickstart": La energía de activación es la cantidad mínima de energía que las moléculas reactivas deben poseer para superar la barrera de energía e iniciar una reacción.
* Collisión y transferencia de energía: Cuando las moléculas chocan con suficiente energía, pueden superar la barrera de energía de activación. Esta energía se usa para estirar y debilitar los enlaces existentes, haciéndolos susceptibles a la ruptura.
Piense en ello así: Imagina una pelota en la cima de una colina. Tiene energía potencial, pero no bajará a menos que se le dé un empuje (energía de activación). Una vez empujado, la pelota rodará por la colina (la reacción continúa).
Cómo se suministra la energía de activación:
* Heat: El calentamiento de los reactivos proporciona más energía cinética a las moléculas, lo que aumenta la probabilidad de colisiones exitosas con suficiente energía para romper los enlaces.
* Light: Se inician algunas reacciones por la luz, que puede proporcionar la energía necesaria para romper los enlaces.
* catalizadores: Los catalizadores reducen la energía de activación de una reacción, lo que hace que sea más fácil iniciar. Lo hacen al proporcionar una vía alternativa para la reacción con una barrera de energía más baja.
En resumen, la energía de activación es el factor clave que desencadena las reacciones químicas al proporcionar la energía necesaria para romper los enlaces en los reactivos.
