¡Tienes razón en tener curiosidad! La configuración electrónica de cobre es de hecho una anomalía. Esperaría que sea 3D⁹ 4S², siguiendo el orden de llenado estándar (Principio de Aufbau). Sin embargo, la configuración real es 3d¹⁰ 4s¹ .

He aquí por qué:

* Estabilidad de un D-Orbital completo: Un D-Orbital completamente lleno (D¹⁰) proporciona estabilidad adicional. Esto se debe al emparejamiento de electrones, lo que conduce a niveles de energía más bajos y una configuración más estable.

* Diferencia de energía: Mientras que el orbital 4S generalmente se considera de menor energía que el orbital 3D, esta diferencia de energía puede ser pequeña. En el caso del cobre, la energía obtenida al promover un electrón de los 4s al orbital 3D supera la diferencia de energía, lo que lleva a una configuración 3D¹⁰ completa más estable.

Piense en ello de esta manera: Es como tener una caja llena (3d¹⁰) es más deseable que tener una caja parcialmente llena (3D⁹) y una caja completa (4S²), incluso si la caja llena (4S²) es ligeramente más baja en energía.

Este fenómeno, donde un solo electrón se mueve a un nivel de energía más alto para lograr una subshell llena o medio llena, no es exclusiva del cobre. También ocurre en otros elementos como el cromo (CR).

¡Avíseme si tiene más preguntas sobre las configuraciones de electrones!