1. Número de neutrones (isótopos):
* isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferentes números de neutrones.
* Esta diferencia en el recuento de neutrones conduce a una masa atómica diferente diferente .
* Por ejemplo, el carbono-12 (¹²C) tiene 6 neutrones, mientras que el carbono-14 (¹⁴c) tiene 8 neutrones.
* La mayoría de los elementos existen en la naturaleza como mezclas de isótopos.
2. Niveles de energía de electrones (estado excitado):
* Electrones puede ocupar diferentes niveles de energía dentro de un átomo.
* Si un electrón absorbe energía, puede saltar a un nivel de energía más alto, cada vez excitado .
* Este estado excitado es temporal y el electrón eventualmente volverá a su estado fundamental, liberando la energía absorbida como luz o calor.
* Si bien no cambia la identidad del átomo, esta diferencia en el nivel de energía de electrones puede afectar el comportamiento y la reactividad del átomo.
En resumen:
* Número atómico (número de protones) Define el elemento.
* Número de neutrones (isótopos) afecta la masa del átomo.
* Niveles de energía de electrones (estado excitado) influye en la reactividad y el comportamiento del átomo.
Estas variaciones son las que dan lugar a la diversidad de átomos dentro de un solo elemento, lo que lleva a diferentes propiedades y aplicaciones.
