* Cierras de electrones de valencia completa: Los gases nobles tienen una carcasa externa completa de electrones (NS²NP⁶, excepto el helio que tiene una carcasa completa de 1S²). Esto los hace extremadamente estables y reacios a ganar o perder electrones.
* Muy baja electronegatividad: Tienen valores de electronegatividad muy bajos, lo que significa que tienen una atracción débil por los electrones. Esto contribuye aún más a su inercia.
* Energías de alta ionización: Se requiere mucha energía para eliminar un electrón de un átomo de gas noble debido a sus configuraciones de electrones estables.
* Fuerzas interatómicas débiles: Los gases nobles tienen fuerzas de dispersión de Londres débiles entre sus átomos debido a su falta de polaridad. Esto resulta en bajos puntos de fusión y ebullición.
* Compuestos limitados: Durante mucho tiempo, se creía que los gases nobles eran completamente poco reactivos y no podían formar compuestos. Sin embargo, en los últimos años, los científicos han logrado sintetizar algunos compuestos con gases nobles más pesados (XE, KR y RN) debido a su tamaño atómico ligeramente más grande y las energías de ionización más bajas. Estos compuestos generalmente se forman con elementos altamente electronegativos como el flúor y el oxígeno.
Aquí hay una mesa de resumen:
| Propiedad | Descripción |
| ------------------- | --------------------------------------------------------------------------- |
| Reactividad | Extremadamente inerte debido a las cubiertas de electrones de valencia completa |
| Electronegatividad | Muy bajo |
| Energía de ionización | Alto |
| Fuerzas interatómicas | Fuerzas de dispersión de Londres débiles |
| Compuestos | Limitado, principalmente con gases nobles más pesados y elementos altamente electronegativos |
Ejemplos de propiedades químicas en acción:
* El helio se usa en globos debido a su baja densidad e inercia.
* El argón se usa en bombillas para evitar que el filamento reaccione con oxígeno.
* El neón se usa en signos de neón debido a su capacidad para emitir luz cuando se excita.
recuerda: Si bien los gases nobles son generalmente poco reactivos, su inercia disminuye a medida que avanza por el grupo. Se ha demostrado que los gases nobles más pesados participan en reacciones químicas en condiciones específicas, lo que hace que su química sea más compleja de lo que se pensaba anteriormente.
