1. Disolución: Los enlaces iónicos en la rotura de la red de cristal de cloruro de amonio, y los iones individuales (NH₄⁺ y Cl⁻) se liberan en el agua.
2. Hidratación: Los iones liberados quedan rodeados de moléculas de agua. Los iones de amonio cargados positivamente (NH₄⁺) atraen los extremos de oxígeno cargados negativamente de las moléculas de agua, mientras que los iones de cloruro cargados negativamente (Cl⁻) atraen los extremos de hidrógeno cargados positivamente de las moléculas de agua. Este proceso se llama hidratación.
3. Formación de una solución acuosa: Los iones hidratados ahora son libres de moverse en la solución, formando una mezcla homogénea de iones de amonio y cloruro en el agua.
Reacción general:
Nh₄cl (s) + h₂o (l) → nh₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
Puntos importantes a tener en cuenta:
* La solución se vuelve ligeramente ácida Debido a la hidrólisis de iones de amonio (NH₄⁺). Los iones de amonio pueden donar un protón (H⁺) a las moléculas de agua, formando iones de hidronio (H₃O⁺) que hacen que la solución sea ácida.
* La disolución del cloruro de amonio es un proceso endotérmico , lo que significa que absorbe el calor de los alrededores. Esto se puede observar como una ligera disminución en la temperatura del agua.
* El pH de la solución dependerá de la concentración de cloruro de amonio. Las concentraciones más altas darán como resultado un pH más bajo (más ácido).
Usos del cloruro de amonio:
El cloruro de amonio tiene varias aplicaciones, que incluyen:
* fertilizante: Proporciona nitrógeno para el crecimiento de las plantas
* Aditivo alimentario: Utilizado como regulador de nutrientes y acidez de levadura
* Medicina: Utilizado en jarabes y expectorantes de la tos
* Electroplatación: Utilizado como electrolito
* Industria textil: Utilizado como mordante y en procesos de teñido
