* Los iones de hierro (ii) (Fe²⁺) se oxidan fácilmente a los iones de hierro (iii) (Fe³⁺): En presencia de oxígeno y agua, el sulfato de hierro (II) reacciona fácilmente con oxígeno para formar sulfato de hierro (III) (Fe₂ (SO₄) ₃) y otros compuestos de hierro (III). Este proceso de oxidación se acelera por factores como la luz, el calor y la presencia de impurezas.
* El sulfato de hierro (iii) tiene diferentes propiedades químicas: El sulfato de hierro (III) se comporta de manera diferente al sulfato de hierro (II) en reacciones químicas. El uso de una solución oxidada conduciría a resultados inexactos y potencialmente interferiría con la reacción deseada.
Así es como ayuda la preparación fresca:
* minimiza la oxidación: Al preparar la solución inmediatamente antes de su uso, minimiza los iones de hierro (II) de tiempo se expusen al oxígeno y al agua, lo que reduce la posibilidad de oxidación.
* garantiza una estequiometría precisa: Las soluciones recién preparadas aseguran que se conozca la concentración exacta de iones de hierro (II), lo que lleva a resultados más precisos y reproducibles en su experimento.
En resumen, el uso de una solución de sulfato de hierro recién preparado (II) es crucial para garantizar que la solución contenga los iones deseados de hierro (II) y para evitar la interferencia de los productos de oxidación.
