1. Configuración de electrones de Boron: Boron tiene solo tres electrones de valencia. Para formar un doble enlace, necesitaría cuatro electrones en su carcasa externa. Esto no es posible con la estructura electrónica de Boron.
2. Regla de octeto: Boron en BCL3 solo tiene seis electrones a su alrededor, que es menor de lo que la regla octeta requiere para la estabilidad. Un doble enlace le daría a los electrones Boron 10, superando la regla del octeto.
3. Backbonding: Si bien Boron puede formar teóricamente un doble enlace, no es energéticamente favorable. El doble enlace implicaría una backdonation de la densidad de electrones desde un par solitario de cloro al orbital de P -Boron vacío. Este retroceso es débil y no contribuye significativamente a la estabilidad de la molécula.
4. Longitudes y ángulos de enlace: Las longitudes y ángulos de enlace observados en BCL3 son consistentes con enlaces únicos. La longitud de enlace B-Cl es más larga de lo esperado para un doble enlace, y los ángulos de enlace están cerca de 120 grados, lo que indica una geometría plana trigonal.
5. Evidencia experimental: BCL3 es un compuesto estable conocido, y sus propiedades son consistentes con una geometría plana trigonal con tres enlaces individuales. Ninguna evidencia respalda la existencia de un doble enlace.
En resumen, BCL3 no forma un doble enlace debido a los electrones de valencia limitados de Boron, la regla del octeto, la debilidad del backbonding y la evidencia experimental que respalda los enlaces únicos.
