1. Escriba la ecuación química equilibrada:

2 AL + 3 Cl₂ → 2 Alcl₃

2. Calcule los moles de aluminio:

* Masa molar de aluminio (Al) =26.98 g/mol

* Moles de al =(34.0 g) / (26.98 g / mol) =1.26 mol

3. Determine el reactivo limitante:

* De la ecuación equilibrada, 2 moles de Al reaccionan con 3 moles de Cl₂.

* Para reaccionar completamente con 1.26 moles de Al, necesitaría (1.26 mol Al) * (3 mol Cl₂ / 2 mol Al) =1.89 mol Cl₂.

* Dado que solo tiene 39.0 g de Cl₂, calculemos cuántos lunares son:

* Masa molar de gas cloro (cl₂) =70.90 g/mol

* Moles de cl₂ =(39.0 g) / (70.90 g / mol) =0.55 mol Cl₂

* El gas de cloro (CL₂) es el reactivo limitante porque tiene menos de lo que necesita reaccionar con todo el aluminio.

4. Calcule los moles de cloruro de aluminio (ALCL₃) producido:

* La ecuación equilibrada muestra que 3 moles de Cl₂ producen 2 moles de Alcl₃.

* Moles de AlCl₃ =(0.55 mol Cl₂) * (2 mol AlCl₃ / 3 mol Cl₂) =0.37 mol Alcl₃

Por lo tanto, puede producir 0.37 moles de cloruro de aluminio (ALCL₃) a partir de las cantidades dadas de aluminio y gas de cloro.