* baja densidad de electrones: Los átomos de hidrógeno solo tienen un electrón cada uno, y estos electrones están bien unidos al núcleo. Esto significa que hay muy pocos electrones gratuitos disponibles para transportar una corriente eléctrica.
* No electrones libres: En su estado gaseoso, el hidrógeno existe como moléculas individuales (H2), no como un gas de electrones libre.
Sin embargo, hidrógeno líquido puede ser conductivo , especialmente bajo alta presión. El aumento de la presión obliga a las moléculas de hidrógeno más juntas, aumentando la probabilidad de transferencia de electrones y mejorando la conductividad.
Además, hidrógeno metálico , se predice que un estado hipotético de hidrógeno bajo una presión extremadamente alta es un superconductor , con cero resistencia eléctrica.
Entonces, la conductividad del hidrógeno depende de su estado:
* Hidrógeno gaseoso: Pobre conductor
* hidrógeno líquido: Conductor (bajo alta presión)
* Hidrógeno metálico: Superconductor (hipotético)
