La ciencia de la depresión del punto de congelación
* La sal se disuelve en agua: Cuando se agrega sal (cloruro de sodio, NaCl) al agua, se disuelve en sus iones (Na+ y Cl-).
* Disrupción de la estructura del agua: Estos iones interfieren con la formación de los enlaces de hidrógeno normales entre las moléculas de agua. Esto interrumpe la estructura regular y cristalina del hielo.
* Bajo el punto de congelación: Para congelarse, las moléculas de agua deben formar estos enlaces de hidrógeno organizados. La presencia de iones de sal hace que sea más difícil para ellos formar estos enlaces, lo que requiere una temperatura más baja para que el agua se congele.
Cómo funciona en detalle:
1. La sal se disuelve: La sal se disuelve en la delgada capa de agua líquida que siempre existe en la superficie del hielo.
2. Los iones interrumpen los enlaces: Los iones disueltos se interponen en el camino de las moléculas de agua que intentan formar la estructura organizada del hielo.
3. El agua debe enfriarse aún más: Para congelarse, las moléculas de agua deben enfriarse aún más para compensar la interrupción causada por los iones de sal. Esto da como resultado un punto de congelación más bajo.
Nota importante: La cantidad de sal agregada afecta la depresión del punto de congelación. Más sal significa un punto de congelación más bajo. Sin embargo, hay un límite para la cantidad de sal que puede disolver en el agua.
Aplicaciones del mundo real:
* caminos de desbordamiento: La sal se usa comúnmente para derretir el hielo en carreteras y aceras.
* Hacer helado: Se agrega sal al baño de hielo en los fabricantes de helados para bajar el punto de congelación del hielo, lo que ayuda a congelar el helado más rápido.
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