1. Convierta gramos de azufre a lunares:

* Encuentra la masa molar de azufre (s):32.06 g/mol

* Divida la masa de azufre por su masa molar:48.0 g / 32.06 g / mol =1.50 mol s

2. Use la relación molar de la ecuación equilibrada:

* La ecuación equilibrada nos dice que 2 moles de Fe reaccionan con 3 moles de S.

* Establezca una proporción para encontrar los moles de Fe necesarios:(2 mol de Fe / 3 mol s) =(x mol Fe / 1.50 mol s)

* Resolver para x:x =1.00 mol Fe

3. Convierta lunares de hierro a gramos:

* Encuentra la masa molar de hierro (Fe):55.845 g/mol

* Multiplica los moles de Fe por su masa molar:1.00 mol Fe * 55.845 g/mol =55.8 g Fe

Por lo tanto, se requieren 55.8 gramos de hierro para reaccionar con 48.0 gramos de azufre.