1. Calcule los lunares de Na₂so₄:

* molaridad (m) =moles de soluto / litros de solución

* Tenemos 0.850 m na₂so₄ y 325 ml (que es 0.325 L).

* Reorganizar la fórmula para resolver los moles:moles =molaridad * litros

* moles de na₂so₄ =0.850 m * 0.325 L =0.27625 moles

2. Determine los moles de iones de sodio (Na⁺):

* Cada unidad de fórmula de Na₂so₄ contiene 2 iones de sodio (Na⁺).

* moles de na⁺ =2 * moles de na₂so₄ =2 * 0.27625 moles =0.5525 moles

3. Calcule el número de iones de sodio:

* Use el número de Avogadro (6.022 x 10²³ iones/topo) para convertir los moles en iones.

* Número de iones na⁺ =0.5525 moles * (6.022 x 10²³ iones/topo) = 3.32 x 10²³ iones

Por lo tanto, hay aproximadamente 3,32 x 10²³ iones de sodio presentes en 325 ml de solución de Na₂so₄ 0,850 m.