He aquí por qué:

* Energía de ionización ¿Es la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo en su estado gaseoso?

* Factores que afectan la energía de ionización:

* carga nuclear: Una carga nuclear más alta (más protones) atrae a los electrones con más fuerza, lo que dificulta el eliminación (mayor energía de ionización).

* blindaje de electrones: Los electrones en las cubiertas internas protegen los electrones externas del núcleo, reduciendo la atracción.

* Configuración de electrones: Los electrones en niveles de energía más altos están más lejos del núcleo y más fáciles de eliminar.

Analicemos los elementos:

* Boron (b): Tiene un radio atómico más pequeño y una carga nuclear efectiva más alta en comparación con los otros tres elementos. Esto hace que sea más difícil eliminar un electrón.

* carbono (c): Similar al boro, tiene una energía de ionización relativamente alta.

* Silicon (Si): Radio atómico más grande y carga nuclear ligeramente menos efectiva que el boro y el carbono.

* Aluminio (AL): Radio atómico más grande de los cuatro elementos. El electrón más externo en aluminio está más lejos del núcleo y está protegido por más electrones internos. Esto lo hace más fácil de eliminar, lo que resulta en la energía de ionización más baja.

Por lo tanto, el aluminio tiene la primera energía de ionización más pequeña.