He aquí por qué:
* enlaces iónicos: En los iones sólidos de NaCl, los iones de sodio (NA) y cloro (CL) se mantienen unidos por fuertes atracciones electrostáticas, formando un enlace iónico.
* disolviendo en agua: Cuando el NaCl se coloca en agua, las moléculas de agua polar rodean los iones. El extremo positivo de la molécula de agua (hidrógeno) se atrae a los iones de cloruro cargados negativamente (Cl-), mientras que el extremo negativo de la molécula de agua (oxígeno) se siente atraído por los iones de sodio cargados positivamente (Na+). Estas atracciones se denominan interacciones ión-dipolo .
* Rompiendo el vínculo: La fuerte atracción entre las moléculas de agua y los iones supera el enlace iónico que mantiene unidas las na+ y las clyas. Esto hace que el cristal de NaCl se rompa, y los iones quedan rodeados de moléculas de agua, disolviendo efectivamente la sal.
En resumen: Mientras que los enlaces iónicos se rompen en el proceso, la interacción primaria responsable de disolver el NaCl en el agua es interacciones iones-dipolo .
