NaCl sólido
* Conductividad eléctrica:no conductora
* Explicación: En su estado sólido, el NaCl existe como una red cristalina. Los iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-) se mantienen en una disposición rígida y ordenada. Si bien los iones se cargan, se fijan en sus posiciones y no pueden moverse libremente. Sin la capacidad de que los iones se muevan, no hay flujo de corriente eléctrica.
NaCl fundido
* Conductividad eléctrica:conducción
* Explicación: Cuando el NaCl se calienta a su punto de fusión, los enlaces iónicos se descomponen y los iones se vuelven móviles. Estos iones de movimiento libre ahora pueden transportar una corriente eléctrica. La sal fundida actúa como un electrolito, que realiza electricidad a través del movimiento de iones.
Solución acuosa de NaCl
* Conductividad eléctrica:conducción
* Explicación: Cuando el NaCl se disuelve en el agua, los enlaces iónicos se rompen, y las na+ y las clandones se rodean por moléculas de agua. Estos iones hidratados pueden moverse libremente a lo largo de la solución, lo que permite la conducción de la electricidad. El agua actúa como un disolvente, facilitando el movimiento de los iones y creando una solución electrolítica.
Puntos clave:
* Compuestos iónicos: La capacidad de los compuestos iónicos para realizar electricidad depende de la movilidad de sus iones.
* Electrolitos: Las soluciones que realizan electricidad debido a la presencia de iones de movimiento libre se llaman electrolitos.
* solubilidad: La capacidad de un compuesto iónico para disolverse en un disolvente (como el agua) es crucial para su conductividad eléctrica en solución.
