Ley de gas ideal
La relación entre el volumen, la presión, la temperatura y los moles de un gas se describe mediante la ley de gas ideal:
PV =NRT
Dónde:
* P es la presión en las atmósferas (atm)
* V es el volumen en litros (l)
* n es el número de lunares
* r es la constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)
* t es la temperatura en Kelvin (k)
Para encontrar el volumen, debe saber lo siguiente:
1. Número de lunares (n): Usted proporcionó esto, 0.25 moles.
2. Temperatura (t): Necesitas saber la temperatura en Kelvin.
3. Presión (P): Necesita conocer la presión en las atmósferas.
Ejemplo
Digamos que la temperatura es de 25 ° C (298 K) y la presión es de 1 atm. Luego, puede calcular el volumen:
V =(NRT) / P
V =(0.25 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 298 k) / 1 atmm
V ≈ 6.14 L
Conclusión
Sin conocer la temperatura y la presión, no puede calcular el volumen de 0.25 moles de oxígeno.
