h₂:
* hidrógeno tiene solo un electrón por átomo.
* Cuando dos átomos de hidrógeno se unen, sus orbitales atómicos se combinan para formar dos orbitales moleculares: A Binking Orbital y un orbital de antibonding .
* El orbital de unión es de menor energía y se llena con dos electrones , formando una molécula H₂ estable.
* El orbital antibonding permanece vacío.
he₂:
* helio tiene dos electrones por átomo.
* Cuando dos átomos de helio se unen, también forman orbitales de unión y antibonding.
* Los orbitales de enlace y antibonding se llenan con dos electrones cada uno .
* El orbital de antibonding relleno cancela El efecto estabilizador del orbital de unión llena, lo que resulta en sin formación de enlaces netos .
En resumen:
* H₂ forma una molécula estable porque el orbital de unión está lleno de electrones, lo que lleva a una fuerza atractiva neta.
* He₂ no forma una molécula estable porque el orbital antibonding también se llena, cancelando el efecto de unión.
Otros factores:
* Principio de exclusión de Pauli: El principio de exclusión de Pauli establece que no hay dos electrones en un átomo pueden tener el mismo conjunto de números cuánticos. Este principio evita la formación de He₂ porque los dos electrones en cada átomo necesitarían ocupar el mismo nivel de energía.
* Repulsión interatómica: La repulsión entre los núcleos cargados positivamente de los átomos de helio también contribuye a la inestabilidad de He₂.
Por lo tanto, la combinación de la teoría orbital molecular, el principio de exclusión de Pauli y la repulsión interatómica explica por qué H₂ existe, pero él no.
