* Fórmula empírica: La fórmula empírica le dice la relación número total más simple de átomos en un compuesto. CCL nos dice que hay un átomo de carbono para cada átomo de cloro.
* Fórmula molecular: La fórmula molecular muestra el número real de átomos de cada elemento en una molécula.
Para encontrar la fórmula molecular, necesita lo siguiente:
1. Masa molar de la fórmula empírica: Calcule la masa molar de CCL:
* Carbono (c):12.01 g/mol
* Cloro (cl):35.45 g/mol
* Masa molar de CCL:12.01 + 35.45 =47.46 g/mol
2. Divida la masa molar dada por la fórmula empírica masa molar:
* 284.77 g/mol/47.46 g/mol =6
3. Multiplica los subíndices en la fórmula empírica por el resultado:
* CCL * 6 =C₆CL₆
Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto con una masa molar de 284.77 g/mol y la fórmula empírica CCl es C₆Cl₆.
Nota importante: La fórmula molecular podría ser diferente si la masa molar dada no es precisa o si hay un error en la fórmula empírica proporcionada.
