He aquí por qué:
* Configuraciones de electrones estables: Los gases nobles tienen una cubierta externa completa de electrones, lo que los hace increíblemente estables y no reactivos. Helium tiene un orbital completo de 1S, mientras que el neón tiene un orbital completo de 2 y 2p.
* Energías de alta ionización: Requieren una cantidad significativa de energía para eliminar un electrón, lo que hace que sea muy difícil formar iones positivos.
* Afinidades de electrones bajas: Tienen muy poca tendencia a ganar un electrón, lo que hace que sea poco probable que formen iones negativos.
Por lo tanto, incluso los elementos altamente reactivos como el flúor no pueden superar la estabilidad y la inercia del helio y el neón para formar enlaces químicos.
En resumen:
* helio y neón son gases nobles, lo que significa que tienen una carcasa externa completa de electrones, lo que los hace muy estables.
* Esta estabilidad les impide participar fácilmente en reacciones químicas, incluso con flúor.
