* Hidrólisis: Cuando el nitrato de amonio se disuelve en agua, sufre hidrólisis. Esto significa que el ion amonio (NH₄⁺) reacciona con agua para producir iones de hidronio (H₃O⁺) y amoníaco (NH₃):
NH₄⁺ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + NH₃
* Equilibrio: Esta reacción es un equilibrio, pero favorece la formación de iones de hidronio, lo que hace que la solución sea ligeramente ácida. La presencia de iones h₃o⁺ es lo que le da a la solución un valor de pH menor que 7.
El pH exacto de una solución de nitrato de amonio depende de su concentración. Una solución más concentrada será más ácida.
Aquí hay una guía general:
* Soluciones diluidas: Típicamente tienen un pH en el rango de 5-6.
* Soluciones concentradas: Puede tener un pH tan bajo como 4 o 3.
Nota importante: Siempre consulte una fuente confiable o realice una medición de pH para determinar el pH exacto de una solución específica de nitrato de amonio.
