Comprender los conceptos

* Reacción exotérmica: Una reacción que libera calor a los alrededores. Esto significa que el cambio de entalpía (ΔH) para la reacción es negativo.

* Formación de un compuesto: Esto se refiere al proceso de combinación de elementos para crear un nuevo compuesto.

* Condiciones estándar: 298 K (25 ° C) y 101.3 kPa (1 atm) se consideran condiciones estándar para reacciones químicas.

Identificar el compuesto

El ejemplo más común de una reacción exotérmica en condiciones estándar es la formación de agua (h₂o) De sus elementos, hidrógeno (H₂) y oxígeno (O₂):

2H₂ (g) + o₂ (g) → 2H₂o (l) ΔH =-571.6 kJ/mol

Explicación

La formación de agua de sus elementos es altamente exotérmica. Los enlaces fuertes formados en la molécula de agua liberan una cantidad significativa de energía, lo que hace que la reacción sea favorable.

Nota importante: Existen otras reacciones exotérmicas que forman compuestos en condiciones estándar. Sin embargo, la formación de agua es un ejemplo clásico y conocido.