1. Encuentra la masa molar de bismuto:
* La masa molar de bismuto es de aproximadamente 208.98 g/mol.
2. Calcule el número de lunares:
* Divida la masa de bismuto por su masa molar:
* moles de bi =1.84 g / 208.98 g / mol ≈ 0.0088 mol
3. Use el número de Avogadro:
* El número de Avogadro establece que hay 6.022 x 10^23 átomos en un lunar de cualquier sustancia.
* Multiplica el número de moles por el número de Avogadro:
* átomos de bi =0.0088 mol * 6.022 x 10^23 átomos/mol ≈ 5.3 x 10^21 átomos
Por lo tanto, hay aproximadamente 5.3 x 10^21 átomos en 1.84 g de bismuto.
