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    Ecuación de descomposición de nitrato de cobre?
    La descomposición del nitrato de cobre (Cu (NO₃) ₂) depende de la temperatura. Aquí están las ecuaciones para diferentes condiciones:

    1. Calentamiento suave (por debajo de 200 ° C):

    Cu (no₃) ₂ (s) → cuo (s) + 2 no₂ (g) + ½ o₂ (g)

    Esta reacción produce cobre (II) óxido (CuO), dióxido de nitrógeno (NO₂) y gas oxígeno (O₂).

    2. Calentamiento fuerte (por encima de 200 ° C):

    2 cu (no₃) ₂ (s) → 2 cuo (s) + 4 no₂ (g) + o₂ (g)

    Esta reacción también produce óxido de cobre (II), dióxido de nitrógeno y gas de oxígeno, pero con una estequiometría diferente.

    Puntos clave:

    * descomposición: El nitrato de cobre se descompone en compuestos más simples cuando se calienta.

    * Gas rojo-marrón: El dióxido de nitrógeno (NO₂) es un gas marrón rojizo.

    * Gas de oxígeno: El gas oxígeno es incoloro e inodoro.

    * Cobre (ii) óxido: El óxido de cobre (II) es un sólido negro.

    nota: La reacción de descomposición generalmente se lleva a cabo en una capucha de humo porque el dióxido de nitrógeno es un gas tóxico.

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