1. Formación del ion diammininesilver (i):
* AGCL, un sólido blanco, es insoluble en agua.
* Cuando se agrega amoníaco, reacciona con los iones de plata (Ag⁺) presentes en el AGCL sólido.
* Dos moléculas de amoníaco se coordinan con cada ion plata, formando el ion diammininesilver (i) , [AG (NH₃) ₂] ⁺. Este complejo ion es soluble en agua.
2. La reacción general:
La reacción general se puede representar de la siguiente manera:
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AGCL (S) + 2 NH₃ (AQ) ⇌ [AG (NH₃) ₂] ⁺ (AQ) + Cl⁻ (AQ)
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Explicación:
* La reacción es una reacción de equilibrio, lo que significa que puede proceder en ambas direcciones.
* La adición de amoníaco impulsa la reacción a la derecha, favoreciendo la formación de los iones de iones y cloruro de diamanos (i).
* La solubilidad de AGCL aumenta en presencia de amoníaco debido a la formación del ion complejo soluble.
Puntos clave:
* El ion diammininesilver (i) es un ion complejo incoloro.
* Esta reacción se usa en química analítica para disolver los precipitados de cloruro de plata y separar la plata de otros metales.
* La reacción es reversible, y la adición de exceso de ácido (por ejemplo, ácido nítrico) puede revertir la reacción, causando la precipitación de cloruro de plata.
En resumen:
La reacción entre el cloruro de plata y el amoníaco da como resultado la formación del diamanosilver soluble (i) ion, lo que lleva a la disolución del precipitado de cloruro de plata.
