Comprender los isótopos
* isótopos son átomos del mismo elemento (mismo número de protones) pero con diferentes números de neutrones. Esta diferencia en neutrones conduce a diferentes números de masa.
Dibujo de isótopos de carbono
1. carbono-12 (¹²C)
* protones: 6 (todos los átomos de carbono tienen 6 protones)
* neutrones: 6 (número de masa - número de protones =12 - 6 =6)
* Electrones: 6 (los átomos son neutros, por lo que tienen el mismo número de protones y electrones)
* Dibujo:
* Núcleo: Dibuja un círculo que represente el núcleo. En el interior, escriba "6p" para los protones y "6n" para los neutrones.
* Conchas de electrones: Dibuje dos círculos concéntricos alrededor del núcleo para representar las cubiertas de electrones. En el primer caparazón, coloque 2 puntos. En el segundo shell, coloque 4 puntos.
2. carbono-14 (¹⁴c)
* protones: 6 (todos los átomos de carbono tienen 6 protones)
* neutrones: 8 (número de masa - número de protones =14 - 6 =8)
* Electrones: 6 (los átomos son neutros, por lo que tienen el mismo número de protones y electrones)
* Dibujo:
* Núcleo: Dibuja un círculo que represente el núcleo. En el interior, escriba "6p" para los protones y "8n" para los neutrones.
* Conchas de electrones: Dibuje dos círculos concéntricos alrededor del núcleo para representar las cubiertas de electrones. En el primer caparazón, coloque 2 puntos. En el segundo shell, coloque 4 puntos.
Notas importantes:
* Número de masa: El número de masa es el número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Está escrito como un superíndice a la izquierda del símbolo del elemento.
* Configuración de electrones: Ambos isótopos de carbono tienen la misma configuración de electrones porque tienen el mismo número de electrones. Esto significa que tienen las mismas propiedades químicas.
* Radioactividad: Carbon-14 es un isótopo radiactivo, lo que significa que su núcleo es inestable y se decela con el tiempo. El carbono-12 es un isótopo estable.
