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    ¿Cuántos moles de cromato de plata (Ag2Cro4) se producirán a partir de 4 mol nitrato (AgNO3)?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Ecuación química equilibrada:

    Primero, escriba la ecuación química equilibrada para la reacción:

    2 Agno₃ (aq) + na₂cro₄ (aq) → ag₂cro₄ (s) + 2 nano₃ (aq)

    2. Relación mole:

    La ecuación equilibrada muestra que 2 moles de nitrato de plata (Agno₃) reaccionan para producir 1 mol de cromato de plata (Ag₂Cro₄). Esta es la relación topo que usaremos.

    3. Cálculo:

    * Comience con los moles dados de nitrato de plata (Agno₃): 4 lunares agno₃

    * Use la relación molar para convertir los moles de Agno₃ en moles de Ag₂Cro₄:

    (4 moles Agno₃) * (1 moles ag₂cro₄ / 2 moles agno₃) =2 moles ag₂cro₄

    Respuesta: 4 moles de nitrato de plata (Agno₃) producirán 2 moles de cromado de plata (ag₂cro₄).

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